Question

将足量的氯气通入溴化亚铁的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下

6FeBr2 + 6 Cl2==4FeCl3+ 2FeBr3 + 3Br2电子流向原因？？？
用单线桥标出

Answer 1

6个亚铁离子从2价变为3价，每个亚铁离子失去1个电子，失去6个电子；12个溴离子中有6个从-1价变为0价，失去6个电子；一共失去6+6=12个电子；
12个氯原子从0价变为-1价，共得到12个电子。

Answer 2

亚铁离子与溴离子都被氯气氧化了。
所以亚铁离子与溴离子失电子，氯得电子。

Answer 3

信息到足够量的氯溴化亚铁溶液：2Fe2 + 4溴3氯气= 2Fe3 + +2 Br2的6 Cl-的
以溴化亚铁溶液中导致一个小的量的氯：2Fe2 +氯气= 2Fe3 + 2的Cl-
导致足够量的氯碘化亚铁的溶液：2Fe2 + 4 I-3氯气= 2Fe3 + 2 I2 6的Cl- BR />中通入少量的氯铁碘的解决方案：2I - + CL2 = I2 +2 CL-
记住：氧化性由强到弱：氯气> BR2>铁> I2
>减少的相反。氧化剂的第一和强还原性的还原剂，和减少的弱反应。
因此氯的第一反应和二价铁离子和溴离子反应。
碘铁第一和碘离子反应

Answer 4

氯气的氧化性比Fe3+和Br2强，于是氯气把Fe2+氧化成Fe3+，把Br-氧化成Br2。
表示不知道怎么用输入法画单线桥，只能说了。
Br-失6个电子给Cl2，Fe2+失6个电子给Cl2.

Answer 5

从溴流向氯，氯的氧化性更强一点。