Question

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日用品

测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表；

Answer 1

m=0.04g
从第一次加入盐酸5ml（金属过量） 产生0.04g氢气，第三次加入盐酸5ml （酸过量） 还产生0.02g氢气。所以m=0,04g
总的生成氢气 0.04g+0.04g+0.02g=0.1g
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 2
x 0.1g
65/2=x/0.1g
x=3.25g
黄铜样品中锌的质量分数 3.25g/5g*100%=65%

Answer 2

第一次 第二次 第三次
0.04g 0.04g 0.02g
说明第三次的盐酸只反应了一半，Zn没有了

Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65 2
x 0.1g 解得x=3.25g
所以Zn质量分数=3.25/5=65%
铜为1.75g，质量分数=1.75/5=35%