Question

实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气.现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化

实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559mL气体．计算：（结果保留1位小数）
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为____g．
（2）反应产生氧气的质量为 _____g．（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）．

具体过程。

Answer 1

（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为【1.0】g（因为二氧化锰是催化剂）；
（2）反应产生氧气的质量为【0.8】g．（559ml/1000ml*1.43g/L=0.8g)；
（3）设：20.0g过氧化氢溶液含有过氧化氢x
2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)
68 32
x 0.8g
68/32=x/0.8g
x=1.7g
所以过氧化氢溶液中溶质的质量分数=1.7g/20g*100%=8.5%.

Answer 2

（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为__1_g．
（2）反应产生氧气的质量为 _0.559L*1,43g/L=0.8g__g．（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）

2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 32
x 0.8g
68/x=32/0.8g
x=1.7g
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）1.7g/20g*100%=8.5%．

追问

谢谢咯~