Question

把6.6克二氧化碳通入含氢氧化钙7.4克的石灰水中.，最后生成沉淀的物质的量为多少？

假设反应过程中二氧化碳完全被吸收

Answer 1

　　设生成固体质量为x
　　解：
　　Ca(OH)2+co2==CaCO3↓+H2O
　　 44 100
　　 6.6g x
　　 x=15g
　　答 最后生成固体质量为15g
　　 满意请采纳 谢谢
或
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
6.6gCO2的物质的量=6.6/44=0.15mol
7.4gCa(OH)2的物质的量=7.4/74=0.1mol
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
0.1--0.1-----0.1
-----------CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
0.15-0.1=0.05---0.05
所以沉淀的物质的量=0.1-0.05=0.05mol----------这是高中解法

Answer 2

CO2过量，所以反映现象是沉淀达到最大量后又溶解了一部分。
CO2——Ca(OH)2-----CaCO3
4.4 ----7.4-------- 10

CO2-------------CaCO3
6.6-4.4------------ 5,
最后生成的沉淀量为10-5=5克

Answer 3

CA(OH)2+ CO2= CACO3+ H2O
74 44 100
7.4 6.6 X=100*7.4/74=10克
从以上反应看出二氧化碳过量按照氢氧化钙的量计算结果是生成沉淀碳酸钙10克