Question

有镁铝合金14.7g，全部溶于500ml 6mol/L的盐酸中充分反应后，再加入400ml 8mol/L的NaOH溶液？

<strong>有镁铝合金14.7g，全部溶于500ml 6mol/L的盐酸中充分反应后，再加入400ml 8mol/L的NaOH溶液，结果得到沉淀26.3g，则合金中镁、铝的质量分别是多少？</strong>

Answer 1

解：假设14.7g全部是镁或铝时，会发现盐酸是过量的。
可能的化学方程式是：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2H2O
AlCl3+3NaOH===Al（OH）3↓+3H2O
由关系式，得：HCl----NaOH
n(HCl)=0.500Lx 6mol/L=3mol n(NaOH)=0.400LX 8mol/L=3.2mol
所以NaOH是过量的，过量的 n(NaOH)=0.2mol
NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O
0.2mol 0.2mol 0.2mol
有NaAlO2生成，且n（NaAlO2）==0.2mol。
设镁、铝的物质的量分别是x、y
镁铝合金的质量=24x+27y==14.7g
沉淀的质量=58x+78（y-0.2）==26.3g
解之，得：x= 0.05mol，y=0.5mol
所以，Mg的质量是1.2g，AL的质量是13.5g

Answer 2

氢氧化钠过量0.2摩尔，则有0.2摩尔偏铝酸钠生成，那么
沉淀中氢氧根的物质的量为[23.6-（14.7-27×0.2）]/17=1mol
M（1/2Mg1/3Al）=（14.7-2.7×0.2）/1=9.3g/mol
n（1/2Mg）/n（1/3Al）=（9.3-9）/（12-9.3）=1/9
m（Mg）=12×1×1/10=1.2g
m（Al）=14.7-1.2=13.5g