Question

3．9g镁铝合金恰好完全溶解于120mL4mol/L的盐酸中，再加入60mL8mol/L的氢氧化钠溶

3．9g镁铝合金恰好完全溶解于120mL4mol/L的盐酸中，再加入60mL8mol/L的氢氧化钠溶液，得到沉淀10．7g，则加入盐酸时产生氢气的物质的量为（mol） （ ）
A．0．17 B．0．18 C．0．20 D．0．21

Answer 1

盐酸 0.48mol 氢氧化钠 0.48mol 氢氧化钠不会过量

沉淀10．7g-3．9g镁铝合金=6.8克得OH-为0.4mol
氢氧化钠 0.48mol -0.4mol =0.08mol应该中和剩余的盐酸0.08mol

与合金反应盐酸0.4mol
氢气 C．0．20

追问

氢氧化钠为什么不会过量

追答

镁铝结合的氯离子只有0.4 ------消耗氢离子0.4
余氢离子0.08--------消耗氢氧根离子0.08
余氢氧根离子0.4 ====镁铝结合的氯离子（0.4 ）量，都-1价，等价替换啊