Question

将0.2 mol/LHA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)

混合溶液中c(HA)+c(A-)________0.1 mol/L

为什么会等于？2c(Na+)=c(HA)+c(A-)对吗？那样算出来Na+为什么会是0.1呢？

Answer 1

2c(Na+)=c(HA)+c(A-)是物料守恒对的
因为体积变为原来的两倍，所以浓度减为原来的一半,
钠离子的浓度变为：0.2mol/L/2=0.1mol/L

所以：混合溶液中，C(HA)+C(A-) = 0.1mol/L
分析：HA为一元酸，NaOH为一元碱，二者的体积、物质的量浓度相等，即物质的量相等，恰好完全反应生成NaA溶液，该溶液中c(Na+)>c(A-)说明NaA水解
A- + H2O=可逆= HA+ OH-

Answer 2

2c(Na+)=c(HA)+c(A-)是错的,物料守恒,c(Na+)=c(HA)+c(A-),c(Na+)系数不是2,是1.故c(Na+)>c(A-)因为体积变为原来的两倍，所以浓度减为原来的一半,
钠离子的浓度变为：0.2mol/L/2=0.1mol/L

所以：混合溶液中，C(HA)+C(A-) = 0.1mol/L
分析：HA为一元酸，NaOH为一元碱，二者的体积、物质的量浓度相等，即物质的量相等，恰好完全反应生成NaA溶液，该溶液中c(Na+)>c(A-)说明NaA水解
A- + H2O=可逆= HA+ OH-