关於:100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数我都查到计算方法是设硫溶液中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2659813XX=19....
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数
我都查到计算方法是
设硫溶液中溶质的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
13 X
X=19.6g
%=19.6/100=19.6%
可是还是不太明白Orz溶质不是锌吗?为什麼而是H2SO4?
请问能帮我全题分析一下怎样做吗? 展开
我都查到计算方法是
设硫溶液中溶质的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
13 X
X=19.6g
%=19.6/100=19.6%
可是还是不太明白Orz溶质不是锌吗?为什麼而是H2SO4?
请问能帮我全题分析一下怎样做吗? 展开
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能刚好和13g锌反应的硫酸的质量为19.6，这种硫酸中溶质的质量分数=19.6/100=19.6%
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Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
nZn=13/65=0.2
m%H2SO4=0.2x98/100%=19.6%
nZn=13/65=0.2
m%H2SO4=0.2x98/100%=19.6%
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