关於:100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数我都查到计算方法是设硫溶液中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2659813XX=19....
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数
我都查到计算方法是
设硫溶液中溶质的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
13 X
X=19.6g
%=19.6/100=19.6%
可是还是不太明白Orz溶质不是锌吗?为什麼而是H2SO4?
请问能帮我全题分析一下怎样做吗? 展开
我都查到计算方法是
设硫溶液中溶质的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
13 X
X=19.6g
%=19.6/100=19.6%
可是还是不太明白Orz溶质不是锌吗?为什麼而是H2SO4?
请问能帮我全题分析一下怎样做吗? 展开
7个回答
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因为13gZn就是纯的Zn，而100gH2SO4里除了H2SO4还有水，他这里所说的硫酸溶液是指硫酸和水混合的溶液，并不还有锌，这道题就是问你酸和水混合的溶液中有多少硫酸
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万达福化工
2024-10-28 广告
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他是问硫酸质量分数。不是锌。孩纸。
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解：设参加反应的硫酸的质量为x.
Zn+
H2SO4
=
ZnSO4
+H2↑
65
98
13g
x
65/98=13g/x
x=19.6g
硫酸溶液中溶质（硫酸）的质量分数=19.6g/100g×100%=19.6%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
Zn+
H2SO4
=
ZnSO4
+H2↑
65
98
13g
x
65/98=13g/x
x=19.6g
硫酸溶液中溶质（硫酸）的质量分数=19.6g/100g×100%=19.6%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
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这叫做置换反应。
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不是还有100g硫酸啊 硫酸是H2SO4啊
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