Question

．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 （ ） A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于

．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 （ ）
A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中由水电离出的c（H+）（水）×c（OH-）（水）==1×10-14
D．该溶液中盐酸最离的c（H+）与水最离出的c（H+）之比为10^10：1
每个选项详细分析

Answer 1

A，对于强酸而言，稀释十倍，PH变化一个单位，即PH=3所以A选项错误
B，因为氨水是弱电解质，所以PH=12的氨水，其浓度远远大于10^2,而氨水是个一元碱，和盐酸按照1:1的比例反应，因此该选项中氨水和盐酸肯定不是恰好完全中和，而是氨水过量。最后的溶液是由氨水和氯化铵组成的混合液。
C，任何溶液中c（H+）×c（OH-）==1×10-14 ，PH=2的盐酸溶液中的OH-就是其中的水电离出来的，PH=2得出c（H+）=10-2，计算得出c（OH-）（水）==（1×10-14 ）÷10-2=10-12。
又因为水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，
所以c（H+）（水）×c（OH-）（水）==1×10-24
D，由C选项可知，盐酸最离的c（H+）与水最离出的c（H+）之比为10^10：1
综上，D选项正确

Answer 2

a错，因为是强酸，稀释后pH=3.
B错，加入pH=12的氨水后，因为氨水是弱碱，实际上氨水的量大于电离出的氢氧根的量，剩下的氨水会继续电离，所以反应后是呈碱性的
C错，应该是c(H+)(水)=c(OH-)（水）=10（-12）。所以他们的积为10（-24）
D对，盐酸的是10（-2），水是10（-12）.楼上错了。记得给分啊。

Answer 3

C