Question

对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述中正确的是（　　）？

Answer 1

解题思路：A．溶液遵循电荷守恒，阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷代数和为零；
B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；
C．常温下Kw=1.0×10 -14；
D．与等体积0.01 mol•L -1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液显酸性．
A．PH=-lg C(H+)，pH为2，c（H+）=1.0×10-2mol•L-1，因溶液遵循电荷守恒，所以该溶液中c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1，故A正确；
B．氨水是弱电解质在溶液中部分电离，与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，故B错误；
C．常温下Kw=1.0×10-14，pH=2的盐酸溶液中c（H+）=1.0×10-2mol•L-1，溶液中氢氧根离子只能由水电离，c（OH-）=
Kw
C(H+)=
1×10−14
1×10−2mol•L-1=1.0×10-12mol•L-1，所以由H2O电离出的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，故C错误；
D．与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸且物质的量为1：1，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），乙酸为弱酸，由电离可知，c（Cl-）＞c（CH3COO-），故D错误；
故选A．
,2,对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述中正确的是（　　）
A．溶液中c（Cl -）+c（OH -）=1.0×10 -2mol•L -1
B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显中性
C．由H 2O电离出的c（OH -）=1.0×10 -2mol•L -1
D．与等体积0.01 mol•L -1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl -）=c（CH 3COO -）