Question

初三化学题目麻烦搞点详细步骤（不要只给答案！）谢谢了~在线等啊~

（2010•厦门）钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙88～108mg．现按下列步骤测定某血样的含钙量：
①取血样10mL，将血样中的钙元素全部转化到CaC2O4中；
②用稀硫酸处理CaC2O4，化学方程式为：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；
③测得上一反应所得H2C2O4的质量为2.25mg．
计算并判断（要求写出计算过程）：
（1）每10mL该血样可转化生成的CaC2O4质量．
（2）每升该血样中钙元素的质量，并判断该血样含钙量是否正常．

Answer 1

解：（1）10mL血液转化生成的CaC2O4质量为x。
　　CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4
　　128 90
　　 x 2.25mg
　　128∶x=90∶2.25mg
　　x=3.2mg
（2）3.2mgCaC2O4中Ca质量=3.2mg×40128×100%=1.0mg
每升血样中Ca质量=（1000/10）×1.0mg=100mg
∵88mg＜100mg＜108mg
∴该血样含钙量正常．
答：10mL血液转化生成的CaC2O4质量为3.2mg，每升该血样含钙元素100mg，该血样钙含量正常．

Answer 2

这是初三的题嘛。。？尼玛，为毛我们初二就学到了。。。化学中毒颇深。。