为什么任何溶液中氢离子浓度乘以氢氧更离子浓度等于该温度下水的离子积常数。
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在任何溶液中，都有Kw=[H+][OH-]=1*10（-14），这是一个常数，在水中，显中性，因此其[OH-]与[H+]浓度相等，但是在酸性或碱性溶液中，氢离子或氢氧根浓度发生变化，但是还要保持乘积不变，任何溶液中都是存在氢离子和氢氧根的，水电离出的氢离子总是等于它电离出的氢氧根的浓度，举个例子来说，在pH=1的溶液中，氢离子的浓度是0.1，则氢氧根的浓度就是10的负13次方，同时水电离出的氢离子的浓度就是10的负13次方
追问
你这已经运用到了氢氧根离子浓度与氢离子的积，不变的结论了啊。
参考资料： http://baike.baidu.com/view/1093768.htm
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无论是溶液显酸性还是碱性，都会抑制水的电离，使水电离出来的H+和OH-的量减小，而溶液中加入的酸或碱电离出来的H+或OH-相当于补充了减小的H+和OH-。
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请问你哪个地方不能理解？
追问
就是水的离子积，定义是水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积。而在碱性和酸性中明显Kw会变啊，怎么溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积还是等于这个Kw。就这个地方啊，求助
追答
注意，一定是水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度
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