Question

求一道化学题！！！！求详细！！！

酸雨属于硫酸型酸雨，其主要原因是燃烧的硫的煤产生so2气体，在空气中尘埃的催化作用和阳光照射下转变为so3，再和雨水反应生成硫酸降落到地面。

问：如果生成的so2全部转化为so3，so3又全部转化为硫酸，最终生成硫酸的质量是多少？
so2质量为50g

Answer 1

根据原子守恒，H2SO4里的S全部来源于SO2，所以SO2- -H2SO4
高中解法：
n(H2SO4)=n(SO2)=25/32mol
硫酸的质量m=25/32×98=76.56g
初中解法:SO2- -H2SO4
64 98
50 X
64/50=98/X
X=76.56g
最终生成硫酸的质量是76.56g

Answer 2

SO2 + 1/2 O2 = SO3 SO3 + H2O = H2SO4
1mol 1mol 1mol 1mol

∵n（SO2） ： n（SO3） ： n（H2SO4） = 1 ：1 ：1
∴m（SO2） ： m（SO3） ： m（H2SO4） = 32：80 ：98
∴m（H2SO4）= 153.125g

Answer 3

SO3+H2O===H2SO4、1molso3生成1mol硫酸

追问

so2质量为50g

Answer 4

1molso2对应1molso3对应1molh2so4 所以1molso2生成98gh2so4

追问

so2质量为50g

Answer 5

解析：此题主要考察“质量守恒定律”
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65-------------------161----2
x------------------------y--0.2
x=6.5g
所以原10g的锌粒中含有6.5g的锌
所以根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量。
6.5+100-0.2=106.3g
y=16.1g
16.1/106.3*100%=15.1%

Answer 6

醋酸和碳酸钠反应有气泡产生，即二氧化碳，而与氢氧化钠反应现象不明显，除非用指示剂。