Question

常温下,99ml pH=1的盐酸和101mL pH=13氢氧化钡溶液混合后,溶液的氢离子浓度为？（不考虑混合时体积变化）

如题，请有计算过程，谢谢~~~
答案是1×10（-11）？
答案错了？

Answer 1

氢离子：99mL*0.1mol/L=9.9mmol（毫摩尔，等于千分子一摩尔）
氢氧根：101mL*0.1mol/L=10.1mmol
所以剩余0.2mmol氢氧根离子，即显碱性
c（OH-）=0.2mmol/200mL=0.001mol/L（毫摩尔除以毫升等于摩尔除以升，可以通过量纲进行推算），所以pH=14-3=11
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 2

首先，分析混合后溶液的酸碱性，NaOH过量，所以应该计算OH-的浓度
c(OH-)=剩余OH- / 总体积=(0.1•101ml - 0.1•99ml)/(101+99)ml = 0.001mol/L

所以，c(H+)=Kw / c(OH-)=10ˆ-11

记住，一定要分析混合后溶液的酸碱性，酸性就要计算c(H+)，碱性计算c(OH-)，否则就会算错。

Answer 3

n（H+）=0.099L*0.1mol/L=0.0099mol
n（OH-）=0.101L*0.05mol/L*2=0.0101mol
0.0099molH+和0.0099molOH-中和，所以溶液中还剩下0.0002molOH-。
n(H+)*n(OH-)=10-14 n(H+)=5*10-11
PH=-log(5*10-11)=11.7

Answer 4

盐酸
浓度[H+]=0.1mol/L
物质的量n(H+)=0.1mol/L*99mL=9.9mmol
氢氧化钡
浓度[OH-]=0.1mol/L
物质的量n(OH-)=2*0.1mol/L*101mL=20.2mmol
混合后剩余氢氧根n'(OH-)=20.2mmol-9.9mmol=10.3mmol
剩余氢氧根离子浓度[OH-]'=10.3mmol/200mL=0.0515mol/L
氢离子浓度[H+]'=Kw/[OH-]=1.94E-13mol/L

Answer 5

盐酸
pH=1,
c(H+)=0.1mol/L
n(H+)=0.099L*0.1mol/L=0.0099mol

氢氧化钡
pH=13
c(OH-)=0.1mol/L
n(OH-)=0.101L*0.05mol/L*2=0.0101mol
因为0.0101mol>0.0099mol
所以OH-过量

混合后
n(OH-) = 0.0101mol - 0.0099mol =0.0002mol
V=0.099L+0.101L=0.200L
c(OH-) =0.0002mol/0.200L=0.001 mol/L
c(H+)=Kw/c(OH-) =10^-14 / 0.001= 10^-11 mol/L
答：溶液中氢离子浓度为10^-11 mol/L