Question

某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?

Answer 1

解：0.001mol/LNaOH的溶液中C(OH^-)=0.001mol/L=10^-3mol/L
pH为11中C(H^+)=10^-11mol/L
则该温度下水的离子积常数Kw=C(H^+)*C(OH^-)=10^-11mol/L10^-3mol/L=10^-14
在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。(1)若所得混合液为中性，且a＝12,b＝2,则Va:Vb=？

解:pH＝b的硫酸中C(H^+)=10^-bmol/L
pH＝a的NaOH溶液中C(H^+)=10^-amol/L
C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-amol/L=10^(a-14)mol/L
若所得混合液为中性，则C(H^+)*Va=C(OH^-)*Vb
Va:Vb=C(OH^-)/C(H^+)=10^(a-14)mol/L/10^-bmol/L=10^(a+b-14)
当a＝12,b＝2时,
Va:Vb=10^(a+b-14)=10^(12+2-14)=1
即Va:Vb=1:1
(2)若所得的混合液的pH=10，说明溶液呈碱性,氢氧化钠过量,则混合溶液中n(OH^-)=C(OH^-)Va-C(H^+)Vb=10^(a-14)mol/L*VaL-10^-bmol/L*VbL混合溶液中C(OH^-)=n/V=[10^(a-14)mol/L*VaL-10^-bmol/L*VbL](Va+Vb)=Kw/C(OH^-)=10^-14/10^-10=10^-4 mol/L当a=12,b=2时,10^-2Va-10^-2Vb=10^-4Va+10^-4Vb则Va:Vb=1:9

Answer 2

PH为11，C(H+)=10^-11mol/L
Kw=10^-11*0.001=10^-14

追问

在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。(1)若所得混合液为中性，且a＝12,b＝2,则Va:Vb=？(2)若所得的混合液的pH=10，且a=12,b=2,则Va:Vb=？