Question

初三化学，希望写一下步骤，谢谢了

某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示．求：①稀硫酸中溶质的质量分数．②合金中铜的质量分数
不会第二问，怎么算啊

Answer 1

因为生成0.1g的氢气，所以根据方程式可以算出，zn=3.25g所以铜的质量为10-3.25=6.75g,所以铜的质量分数为67.5%

Answer 2

铜不与稀盐酸反应
总的生成氢气质量为 0.1g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 141/y=2/0.1 y=7.05g
65 141 2
x y 0.1g H2SO4溶质质量分数7.05/20=0.3525
65/x=2/0.1g
x=3.25g
该合金中铜的质量分数 (10g-3.25g)/10g*100%=67.5%

Answer 3

CU不与硫酸反应，只有Zn反应，生成H2，可以根据气体的质量算出Zn，再算出Cu