Question

初三化学，希望写一下步骤，谢谢了

某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示．求：①稀硫酸中溶质的质量分数．②合金中铜的质量分数
不会第二问，怎么算啊

Answer 1

1、铜不和H2SO4反应，设Zn的质量为x g，H2SO4的质量为y g，
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
65/x=98/y=2/0.1g
x=3.25g y=4.9
所以稀硫酸中溶质的质量分数为4.9/20=24.5%
合金中铜的质量分数为（10-3.25）/10=67.5%

Answer 2

设Zn的质量为x g
锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气(气标)
x 0.1
65 2
解得x=3.25g
所以Cu的质量为6.75g
铜的质量分数为6.75/10x100%=67.5%
（稀硫酸是足量的，Cu不与稀硫酸反应，所以氢气完全是Zn与稀硫酸反应产生的，由此可以计算出Zn的质量，Cu的质量=合金质量—Zn的质量。）

Answer 3

Zn~H2 所以从氢气质量可以算出Zn的质量
再推出Cu的质量，最后就能算出Cu的质量分数了

Answer 4

铜不与稀盐酸反应
总的生成氢气质量为 0.1g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.1g
65/x=2/0.1g
x=3.25g
该合金中铜的质量分数 (10g-3.25g)/10g*100%=67.5%

Answer 5

铜不与稀硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
x y 0.1g
65/x=98/y=2/0.1g
x=3.25g
y=4.9g
①稀硫酸中溶质的质量分数．4.9g/20g*100%=24.5%
②合金中铜的质量分数 (10g-3.25g)/10g*100%=67.5%