Question

初三化学。请写下过程。谢谢

煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）
A、40% B、60%
C、30% D、50%

Answer 1

CaCO3===CaO+CO2
可设原CaCO3物质的的量为Xmol,分解的为Ymol
则有
40X：12（X-Y）=20:3
解得
Y:X=1/2
选D

追问

初三的。。不知道啥是mol

追答

那就设为Xg和Yg
方程变成
X（40/100）:（X-Y）（12/100）=20:3
仍旧解Y:X
你好好琢磨一下这个方程

……越来越觉得应该把高中化学第一课放在初中讲了= =

Answer 2

d 假如碳酸钙煅烧完全的话，钙元素与碳元素的质量比为应该为0，而题意为20:3

二碳酸钙没煅烧之前钙元素与碳元素的质量比为10:3 ，所以答案是 D、50%

因为碳酸钙被煅烧一半的话，剩余固体钙与碳的质量比为40:12/2=20:3

Answer 3

答案是D

可根据比值粗略计算