Question

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

计算1）NO的体积
2）NO2的体积

Answer 1

解：设生成NO的物质的量为Xmol，那么生成NO的物质的量就是(11.2/22.4-X)=0.5-Xmol
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5X X
Cu+4HNO3浓==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1 2
(0.5-X)/2 0.5-X
因为铜完全溶解所以：
1.5X + (0.5-X)/2 =32.64/64=0.51
解得X=0.26mol
所以NO的体积就是0.26*22.4=5.824L
所以NO2的体积就是11.2-5.824=5.376L
希望能帮到你。
铜与浓硝酸反应时，由于硝酸变稀都会生成NO与NO2的。

Answer 2

Cu为32.64/64=0.51mol，根据得失电子守恒
则有 0.51x2=n(NO)x3 + n(NO2)x1
混合气体为11.2/22.4=0.5mol，则有 n(NO) + n(NO2)=0.5mol

解得n(NO)=0.26mol n(NO2)=0.24mol
V(NO)=5.824L V(NO2)=5.376L

Answer 3

这个题目很简单很基础的，就是联立一个方程组就可以了。
题目中给出了两个关系：
1.铜是完全被溶解，所以转移的电子数为2倍铜的物质的量。
2.两种气体的物质的量的和是0.5mol。
所以设NO的物质的量为n1，NO2的物质的量为n2，则：
3n1+n2=0.51*2mol
n1+n2=0.5mol
解得n1=0.26mol，n2=0.24mol
那么v1=0.26*22.4L=5.824L，v2=0.24*22.4L=5.376L