Question

已知反应3Cl2＋6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O,关于该反应下列说法正确的是。求详细解答。

A.Cl既是氧化剂也是还原剂
B.反应中每消耗3molCl2,转移5mol电子
C.氧化剂和还原剂的质量比是5:1
D.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍

Answer 1

A 正确，该反应为歧化反应
B正确，3molCl2中0.5molCl2做还原剂，每个Cl化合价升高了5价，转移电子5mol ，
C 正确，解释见B
D错，还原剂被氧化，氧化剂被还原，所以被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的1/5倍

Answer 2

A是正确的，因为整个反应中只有氯元素的化合价有变化，5个降低1个升高。
B是正确的，每3mol氯气反应，有5个降低到-1价1个升高到+5价，所以是正确的。
C正确的，氧化剂得到电子化合价降低有5个，还原剂失去电子化合价升高时1个。
D是错误的，刚好说反了，解析同C

Answer 3

A对。Cl既有升价又有降价；
B对。
C对。
D错，应该是1:5