关于反应3Cl2＋6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O
有以下选项，其中说法错误的是：A.Cl2既是氧化剂,又是还原剂B.反应中电子转移数为5e-C.氧化剂与还原剂的质量比为1:5D.被氧化的Cl原子个数与被还原的Cl原子个数...
有以下选项，其中说法错误的是：
A.Cl2既是氧化剂,又是还原剂
B.反应中电子转移数为5e-
C.氧化剂与还原剂的质量比为1:5
D.被氧化的Cl原子个数与被还原的Cl原子个数比为1:5
希望能够详尽的进行分析,谢谢!!! 展开
A.Cl2既是氧化剂,又是还原剂
B.反应中电子转移数为5e-
C.氧化剂与还原剂的质量比为1:5
D.被氧化的Cl原子个数与被还原的Cl原子个数比为1:5
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答案为c
应该为5：1
氧化剂被还原 还原剂被氧化
有5个Cl原子被还原成Cl-
有1个Cl原子被氧化乘Cl5+
应该为5：1
氧化剂被还原 还原剂被氧化
有5个Cl原子被还原成Cl-
有1个Cl原子被氧化乘Cl5+
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