Question

100g某硫酸恰好与6.5g锌完全反应 (1)计算反应生成氢气的质量 (2)计算该硫酸的浓度 (3)

(3)计算反应后所得溶液的浓度 谢谢! 帮帮忙! 过程格式写详细点! 3Q~

Answer 1

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
65/6.5g=98/x=161/y=2/z
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
反应生成氢气的质量 0.2g
(2)该硫酸的浓度 9.8g/100g*100%=9.8%
(3)反应后所得溶液的浓度 16.1g/(100g+6.5g-0.2g)*100%=15.1%

Answer 2

1，设产生氢气Xg H2SO4的质量为Y 生成硫酸锌的质量的Z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5 y Z x
65/6.5=2/x=98/y=161/z
x=0.2g
y=9.8g
Z=16.1g

2, 硫酸的质量分数为：9.8/100*100%=9.8%
3,溶液的质量分数：16.1/(100+6.5-0.2)*100%=15.15%