Question

请高中化学高手解答，请写出详细理由，谢谢！

氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是
A．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－能大量共存于pH =0的溶液中
B．1L浓度为l mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性

Answer 1

答案选D
解析如下

A 、错误 PH=0说明溶液显酸性 HNO3会氧化Fe2+
3Fe2+ + 4H+ +NO3- =3Fe3+ +2H2O+NO

B、因为NH4+会发生水解，NH4+ +H2O=NH3*H2O+H+，所以溶液中NH4+小于NA 个，故错误

C、NO会和空气中的O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2，故不能用排空气法收集，故错误

D、正确
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
这两个反应都体现了硝酸的酸性和强氧化性
如有疑问，请追问吧~

追问

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ）

A．混合液中NO3-的物质的量为0.2 mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D。稀硫酸的浓度为2.5 mol·L－1

追答

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192 2（参与反应的NO-）

1.92g 0.02mol

铁过量时发生的总反应为
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

在OA段，发生如下反应
Fe+4H+ +NO3-=Fe3+ +NO↑ +2H2O
56 1

11.2 0.2mol
参加反应的NO3-有0.2mol，混合液中NO3-的物质的量为0.4mol（溶液被均分成两部分）
AB段发生的反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+,
BC段发生的反应为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
最终加入22.4gFe，即0.4molFe时，
溶液中的溶质完全变为FeSO4
则可知溶液中有0.4molSO4 2-
溶液中SO4 2-的物质的量浓度为0.4mol/0.1L=4mol/L
所以稀硫酸的物质的量浓度为0.4mol/0.1L=4mol/L
我郁闷了，判断了半天，发现AD都是错的，暂时又找不出哪里错了~~

Answer 2

pH =0 溶液为HNO3环境，Fe2+被氧化为Fe3+
NH4+要水解，故小于NA
NO，NO2都与水反应
CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O
3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O