Question

在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molX和1.6molY,发生反应。aX(g)+3Y(g)==2Z（g)，经过10分钟反应达到平衡

在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molX和1.6molY,发生反应。aX(g)+3Y(g)==2Z（g)，经过10分钟反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L,Z的物质的量分数为4/7.计算， （1）10分钟内，Z的平均反应速率 （2）a的值 （3）该条件下X的平均转化率（百分数表示，保留一位小数） （4）该条件下反应2Z(g)==aX(g)+3Y(g)的平衡常数

Answer 1

找了那么久终于找到一道做的来的题了。
解：设单位系数内转化量为x
aX + 3Y == 2Z
起始 0.6/2mol/L 1.6/2mol/L 0
转化 a*xmol/L 3*xmol/L 2*xmol/L
平衡 (0.6/2-a*x)mol/L (1.6/2-3*x)mol/L 2*xmol/L
1）因为平衡时Y的浓度为0.2mol/L所以1.6/2-3*x=0.2 x=0.2mol/L
所以Z=2*x=0.4mol/L所以Vz=0.4/10=0.04mol/L*min
2）因为Z的质量分数为4/7所以
0.4/（0.6/2-0.2a）+（1.6/2-3*0.2）+0.4=4/7所以
a=1
3）平均转化率=(0.2*1)/(0.6/2)33.3%
4）平衡常数=c^2(z)/c(x)*c^3(y)=200