Question

在容积为2L恒容的密闭容器中充入0.8molN2（g）和1.6molH2（g），反应在673K、30MPa下达到平衡时，

在容积为2L恒容的密闭容器中充入0.8molN2（g）和1.6molH2（g），反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20％。该条件下，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的平衡常数值K=__.
ps:请注明过程，万分感谢！

Answer 1

你是高中生吧  我写的应该就是考试一般用的解题步骤啦  

Answer 2

0.8molN2（g）和1.6molH2（g）先计算浓度为N2=0.3mol/L，H2=0.8mol/L

然后根据NH3的体积分数为20％计算，设NH3的物质的量为x，则：
x/[(0.8-0.5x)+(1.2-1.5x)+x]*100%=20%计算得到x，最后计算平衡时的各浓度后用
K=[NH3]^2/[N2]*[NH3]^3计算即可。
实在是懒得计算了。。。。

Answer 3

设：N2反应了x，
2x/(2.4-2x)=20%
x=2.4/12=0.2mol
c(NH3)=0.2mol/L；c(N2)=0.3mol/L；c(H2)=0.5mol/L
K=0.2*0.2/0.3*0.5*0.5*0.5=1.07