Question

化学问题，求解，谢谢！！！！！！！！！

有2.24L硫化氢气体（标准状况）通入NaoH溶液中，反应后有6.7g溶质，问：溶质的化学式及物质的量是多少？

Answer 1

H2S由少量到过量，先生成Na2S再生成NaHS

H2S+2NaOH==Na2S+2H2O
H2S+NaOH==NaHS+H2O

设硫化钠xmol，硫氢化钠ymol
则有 x+y=0.1mol （因为H2S共2.24/22.4=0.1mol，所以两种硫化物共0.1mol）
78x + 56y=6.7
解得 x=0.05mol y=0.05mol
硫化钠0.05mol，硫氢化钠0.05mol

Answer 2

2.24L H2S为0.1mol 反应生成的溶质无论是NaHS或者是Na2S都含有1个S
因此可以计算得出溶质的平均式量为6.7/0.1=67
NaHS式量为56 Na2S为78
用十字交叉法得到 nNaHS:nNa2S=(78-67):(67-56)=1:1
因此各为0.5mol

Answer 3

溶质的化学式：NaHS和Na2S；
H2S + NaOH == NaHS + H2O
H2S + 2NaOH == Na2 S+2H2O
得到到混合物的摩尔质量6.7/0.1=67
NaHS和Na2S的物质的量比为（78-67）/（67-56）=1/1，即均为0.05摩尔
NaHS对应的氢氧化钠为0.05摩尔，Na2S对应的氢氧化钠为0.1摩尔。

Answer 4

2.24L H2S是0.1mol 假设 和NaOH反应全生成Na2S,Na2S为0.1mol,质量为7.8g,假设错误，则有NaHS生成，列方程组 设物质的量Na2S为X NaHS为Y
有 X+Y=0.1
78X+56Y=6.7
解出来就可以了X=0.5 Y=0.5

Na2S 0.5mol NaHS 0.5mol
好评啊

Answer 5

如图1所示，成无水碳酸钠，将导致??到原来的溶液以保持饱和碳酸钠沉淀的晶体。您可以利用碳酸钠晶体的相对质量（相关数据，我忘了说可能）。将共1摩尔碳酸钠。说起来，开始1摩尔的碳酸钠晶体的析出是2.06克。是饱和的，但是，原来的是，水是一定的。沉淀出部分的水种的碳酸钠溶液，以恢复原始浓度为饱和的，但也部分结晶的沉淀。
2，钠的量，分别被计算，并且然后计算其质量的碳酸钠，减去以前的质量。哦，亚硫酸钠被转换，以硫酸钠干燥，经空气氧化，和弱酸不能被替换为一种强酸，所以是用硫酸钠