Question

一道无机化学的题，求帮助啊

已知cu2+ +2e-----cu。E=0.34v
cu+ +e-----cu E=0.52v
cu+ +2cl-----cucl2- kf=3.6*10^5
问在标况下2cucl2---cu2+ +cu+4cl-向哪个方向进行（元素电势图我会，接下来要怎么判断呢）

Answer 1

由铜的元素电势图可得：
EΘMF(Cu^2+/Cu^+ )=2EΘMF(Cu^2+/Cu )-EΘMF(Cu^+/Cu)=0.16v
Cu^2+ + Cu ==== 2Cu^+
EΘMF=EΘMF(Cu^2+/Cu^+ ) - EΘMF(Cu^+/Cu)= -0.36v（说明反应向左进行）
而Cu+ +2Cl^- ====CuCl2^- ； KΘf=3.6*10^5
因为lgKθ=ΖEΘMF/(0.0592V)
可算得EΘMF(Cu+/CuCl2^- )=0.33v（说明反应向生成CuCl2^- 进行）
EΘMF + EΘMF(Cu+/CuCl2^- ) - = -0.03v<0v(但大于-0.2)
反应几乎不进行，略微向右进行