Question

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL 1mol/L的盐酸

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量为？

Answer 1

假设有这个反应:
Fe+Fe2O3=3FeO
根据提示有产生H2,是0.02mol,那麼剩馀Fe也是0.02mol.
又HCl完全反应,因此Cl-结合Fe2+,Cl-是0.2mol,Fe2+是0.1mol,那FeO就是0.08mol.
总质量就是0.02*56+0.08*72=6.88g
Fe%=0.1*56/6.88=81.4%

追问

是铁元素的质量，不是质量分数。

追答

那就太简单了
2HCl~~~~FeCl2~~~~Fe
2 56
0.2mol 5.6g

Answer 2

后来溶液中溶质就是FeCl2，n(Fe)=n(FeCl2)=0.5n(HCl)=0.5x0.2 Lx1 mol/L=0.1 mol
m(Fe)=n(Fe)*M(Fe)=0.1 mol x56 g/mol =5.6 g