Question

谁有《新课标人教版2012——2013学年度高二化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》单元评估AB卷共2套

1．下列电离方程式书写正确的是(　　) A．H2S2H＋＋S2－ B．H2S＋H2OH3O＋＋HS－ C．NH3＋H2O===NH＋4＋OH－ D．HClO===H＋＋ClO－解析：A中因为多元弱酸是分步电离的，所以一步写出来是错误的，同样道理B正确。C、D均为弱电解质，电离应用可逆号。答案：B 2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　) A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2 解析：本题主要考查强弱电解质与非电解质的概念，A项中Cl2既不属于电解质，也不属于非电解质；B项中BaSO4为强电解质，C、D两项都符合题干要求。解决本题的关键是搞清常见物质的类别。答案：C、D 3．等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是(　　) A．0.2mol?L－1Na2CO3溶液 B．0.1mol?L－1Ba(OH)2溶液 C．0.2mol?L－1CH3COOH溶液 D．0.2mol?L－1的氨水 发到邮箱 5631319@qq.com 非常感谢

Answer 1

某些强酸pH <7时，如硫酸氢钠酸式盐，所以A是错误的;在pH = 4.5的c（H +）= 10-4.5摩尔·L-1，pH = 6.5时，C（H +）= 10 -6.5摩尔·L-1，所以B是正确的氯化钙溶液，c（Cl-）的相同浓度的NaCl两次，他们被沉淀溶解平衡的AgCl不同程度的抑制，所以在C错误;显着酸性混合的解决方案，则c（H +）> C（OH-），根据电荷守恒，C（CH3COO-）> C（Na +）的，所以D错误。