Question

将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入

将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
（1）Mg和Al的质量分别为多少 （2）硫酸的物质的量的浓度为多少

Answer 1

解：(1)由图可知氢氧化镁0.3mol,氢氧化铝0.4mol
所以镁铝质量：M（Mg）=0.3molx24g/mol=7.2g
M(Al)=0.4molx27g/mol=10.8g
(2)由图可知80mlNaOH溶液可将0.4molAl(OH)3溶解，设氢氧化钠溶液的浓度为Xmol/l
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
1 1
x.0.08 0.4 1/0.08x=1/0.4 x=5mol/l
反应前阶段有40ml氢氧化钠溶液与硫酸反应。则此硫酸的物质的量为(0.04Lx5mol/L)/2=0.1mol
而将镁溶解要硫酸0.3mol,将0.4molAl溶解要0.6mol硫酸，所以硫酸的总量为
0.3+0.6+0.1=1mol
所以硫酸的物质的量浓度为1mol/0.2L=5mol/L