Question

某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加

热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量如下表

反应时间 1 1.5 2 2.5 3
剩余固体质量 2.55 2.25 2.1 2.04 2.04
1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g；

为什么是 0.96 啊 求讲解

Answer 1

因为氧气是气体，所以剩余固体的质量不包括氧气质量

Answer 2

2KCLO3=2KCL+3O2

反应中二氧化锰是催化剂质量不变
所以根据以上化学反应产生氧气的质量是氯酸钾的质量加二氧化锰的质量减去剩余固体的质量等于生成氧气的质量
3.0-2.04=0.96克

追问

为什么是减 2.04呢

追答

因为2.04是反应后固体物质恒重后的质量、包括氯化钾和二氧化锰

Answer 3

因为他们是用剩余固体测的，用2.55-2.25，然后除以其中时间得出反映的质量，再用分子式进行套入就得到0.96，

追问

还是不懂 能再讲明白点么？

追答

首先要明白二氧化锰质量不变，2KClO3=2KCl+3O2，剩下的是氯化钾和二氧化锰。减少的是氧气的质量、用氧气 质量除以其中用的时间就是每秒产生多少氧气的量。然后乘以总时间就是总质量了。