Question

高一化学问题（在线等）

题目：在一定条件下用氮气跟氢气合成氨气。然后再用氨氧法制取硝酸。在整个过程中。氮气的利用率为85%。现有200kg液态氮
（1）写出制取硝酸中的方程式 （这个我知道）
（2）能产生多少浓度为40%的硝酸多少kg?

我们老师跟我们说用氮原子守恒：就是 1mol氮气===2mol硝酸？
你们也做一下吧。。（是不是也用这个方法？）我确认下。

Answer 1

解:(2)虽然从化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO知,每3molNO2只能生成2molHNO3,但生成的NO还可以继续循环使用,因此,理论上讲,根据N原子守恒知,1molN原子可以转化成1molHNO3,即1molN2可以转化成2molHNO3,所以,有:
~~~~N2===＞2HNO3
~~~~28~~~~~~2*63
200kg*85%~~X*40%
解得:X=1912.5kg
答:能产生浓度为40%的硝酸1912.5kg。

祝你学习进步!!!!

Answer 2

因为氮气的利用率为85%，所以200kg液态氮有200*85%=170克氮气转化为硝酸。
设： 能产生多少浓度为40%的硝酸x kg
1mol氮气===2mol硝酸
28 126
170 x*40%
x=1912.5

Answer 3

可以利用关系式法：
设生产硝酸的质量为x
3N2 - 6NO2 - 4HNO3
3×28 4×63

200×85％ x×40％
3×28/200×85％ ＝ 4×63/x×40％
x ＝1275kg

Answer 4

200kg液态氮，你可以把它们都看成是N原子
最终能利用的N原子全部变成了HNO3
也就是说，1mol氮原子===1mol硝酸
N原子守恒就是指的这个（你说的那个也可以，只是要乘以2，到算硝酸时又得除以2）

N原子物质的量为200kg/(14g/mol)
利用率为85%
硝酸的摩尔质量为63g/mol
要生产的硝酸浓度为40%
根据这些条件，可列式：
200kg/(14g/mol) × 85% / (63g/mol) / 40% = 1912.5kg

Answer 5

9:1(由质量分数为98%得来)
1.84NA个硫酸分子。(总质量为100×1.84=184g，硫酸质量184×98%=180.32g，硫酸物质的量=180.32/98=1.84mol)
其中NA是6.02×10^23。

Answer 6

1、原黄色液体是部分分解的浓硝酸（含有NO2）；
2、红棕色气体是碳和浓硝酸反应生成的NO2和CO2的混合气，它通过石灰水时，由于NO2跟水反应生成HNO3和NO，HNO3中和了石灰水里的Ca(OH)2，生成Ca(NO3)2，所以虽有CO2，但无Ca(OH)2,因此不产生沉淀。从石灰水出来的无色气体是NO和CO2，它通过Ba(OH)2溶液时，CO2与Ba(OH)2反应生成了不溶于水的BaCO3，所以溶液中出现大量白色沉淀。从Ba(OH)2溶液出来的气体是NO，它与空气接触即被O2氧化成NO2，所以就变成红棕色。
3、二氧化硫和品红反应，生成了不稳定的化合物。二氧化硫是反应物，当然被消耗了。
物理题解：
设物体质量m，则它在斜面受到的平行下滑力为mgsinα
由于是匀速下滑，摩擦阻力是
-mgsinα
设该物体上滑的加速度为a,上滑的最大路程为s
则有f
=
ma
即
-mgsinα
=
ma
a
=
-gsinα
于是有
0
–
v2
=
2as
即
0
-
v2
=
2（-gsinα）s
s
=
v2/2gsinα
请注意，v后面的2是平方。