Question

将200克一定溶质质量分数的盐酸和12.5克的大理石放入烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为

将200克一定溶质质量分数的盐酸和12.5克的大理石放入烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为208.1克，求：
（1）该稀盐酸中溶质的质量分数？
（2）反应后所得溶液溶质的质量分数？

Answer 1

根据质量守恒定律，反应产生的二氧化碳质量=200+12.5-208.1=4.4克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
z x y 4.4
x=4.4*73/44=7.3克
y=4.4*111/44=11.1克
z=4.4*100/44=10克
稀盐酸中溶质的质量分数=7.3/200*100%=3.65%
反应后所得溶液的质量=200+10-4.4=205.6克
反应后所得溶液溶质的质量分数=11.1/205.6*100%=5.40%

Answer 2

m（CO2)=200+12.5-208.1=4.4g
2HCL-----------CO2
73 44
X 4.4
X=7.3g
wHCL%=7.3/200*100%=3.65%
CaCL2-----------CO2
111 44
Y 4.4
MCaCL2=11.1g
CaCL2%=11.1/208.1*100%=5.3%