Question

将13克锌粒放入40毫升，密度为1.2克每毫升的稀硫酸中恰好反应。求：生成硫酸锌中溶质的质量分数

Answer 1

解：设生成硫酸锌、氢气的质量分别为X、Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
13g X Y
65：161=13g：X
X=32.2g
65:2=13g:Y
Y=0.4g
生成硫酸锌中溶质的质量分数=32.2g/(13g+40ml*1.2g/ml-0.4g)*100%=53.1%
答:生成硫酸锌中溶质的质量分数53.1%

Answer 2

第一个很详细啦!对的解：设生成硫酸锌、氢气的质量分别为X g，Y g。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
13g X g Y g
65：161=13g：X
X=32.2
65:2=13g:Y
Y=0.4
生成硫酸锌中溶质的质量分数=生成的硫酸锌的质量/硫酸锌溶液的总质量 =32.2g/(13g+40ml*1.2g/ml-0.4g)*100%=53.1%
答:生成硫酸锌中溶质的质量分数53.1%

Answer 3

您好，
本题可以利用差量法快速求解
根据方程式，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
13g 32.2g 0.4g
硫酸锌中溶质的质量分数=32.2/(13+40x1.2-0.4)

希望有所帮助

Answer 4

解：设溶质为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
13g x
65/13g=161/x
x=32.2g
32.2g/40ml*1.2g≈67%