将6.5g锌粒放入一定量的稀硫酸中恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量
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反应后的溶质是ZnSO4。
设生成ZnSO4的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
6.5g x
65/6.5=161/x
x=16.1g
答：所得溶液中溶质的质量是16.1g。
设生成ZnSO4的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
6.5g x
65/6.5=161/x
x=16.1g
答：所得溶液中溶质的质量是16.1g。
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追问
问题中的溶液和溶质分别指什么
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溶质指ZnSO4，可以求出质量。
溶液是ZnSO4溶液，因为不知道稀硫酸的质量，所以不能求出反应后的溶液质量。
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11
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连稀硫酸的质量都不告诉我们 怎么能求呢？
追问
题目就是这样，你总不能让我找它去吧
追答
对不起 他问的是溶质的质量 可以解答
溶质就是新生成的ZnSO4 答案上面有了 应该是16.1g
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Zn和H2SO4反应后的溶质是ZnSO4，H2逸出。
设生成ZnSO4的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
6.5g x
6.5/65g=X/161
x=16.1g
答：所得溶液中溶质的质量是16.1g。
设生成ZnSO4的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
6.5g x
6.5/65g=X/161
x=16.1g
答：所得溶液中溶质的质量是16.1g。
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解：设生成硫酸锌质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
6.5g X
65/6.5g=161/X
X=16.1g
答：略
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
6.5g X
65/6.5g=161/X
X=16.1g
答：略
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