Question

试样X由氧化铁和氧化铜组成,取质量相等

Answer 1

设样品中CuO： Fe2O3摩尔比=1：N
① 反应有CuO+2HCl=CuCl2+H2O， Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，产物CuCl2：FeCl3摩尔比1：2N
② 反应有,CuO+CO=Δ=Cu+CO2↑， Fe2O3+3CO=Δ=2Fe+3CO2↑产物Cu：Fe摩尔比1：2N
③ 反应有,Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铁盐加至硫氰酸盐溶液中，生成血红色化合物，所以③反应后没有铁（III）离子，而且不含Cu2+离子，所以
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 因为①反应CuCl2为1mol，反应需要的②产生的Fe1mol，生成Cu1mol,
Fe+2FeCl3=3FeCl2因为①反应生成FeCl3为2Nmol，③反应需要②产生的Fe Nmol，,两个反应中Fe足量（否则就会有Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应产生Cu2+离子）。
②产御察生的Fe 2Nmol必须大于③反应需要的Fe( N+1)mol，即N>1
不溶物就是Cu，它是②和③反应产生的，这两个反应产生量是相同的，所以每份样品中含Cu m/孙拆念2，合CuO为80/64*（m/2）=5m/则困8
答案是：①1:1 ②5m/8