Question

某温度下在密闭容器中发生可逆反应2M+N=2E若开始时只充入2molE,达到平衡是E的转化率是40%,

若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达到平衡时混合气体的压强比起始时减少了多少！

Answer 1

两次反应得到的平衡是等效平衡,也就是说压强减少的量是一样的
第一次,E的转化率是40%说明反应了0.8mol,得到0.8molM和0.4molN,剩馀1.2molE.总共体积是2.4mol.
那麼第二次平衡的时候也是这个组分.
同温同容下压强比等於物质的量比,所以压强减少了(3-2.4)/3=20%

Answer 2

可以反应，就是充入2molM和1molN以后，有60%转化为E，假设刚开始气体体积是3，打到平衡后，有m+n气体体积是原来的40%，则是1.2，而e的体积是2*0.6=1.2,所以气体体积是2.4，是原来的80%，即减少了20%

Answer 3

即然计量式成比例，那M和N与E转化率相等，少0.133

追问

可以说的再清楚一点吗？