Question

在温度为T时，某化学反应的H＜0，S＞0，则该反应的平衡常数K大于1且随温度升高而减小。

为什么？随温度升高而减小为什么？ 在线等哈。谢谢、
还有一题，碘在137℃时的蒸汽压为26.66KPa，被碘饱和的空气的压力为100KPa，此时混合气体中空气的摩尔分数是？

Answer 1

H＜0，反应是放热反应，升温平衡逆向移动，所以平衡常数减小。
混合气体压强100kPa，碘分压26.66kPa，，空气分压(100-26.6)=73.4kPa，压强之比等于物质的量之比，所以空气的摩尔分数为73.4kPa/100kPa=0.734