Question

高二化学电解池问题

若负极和正极都为石墨棒、电解质溶液为NaOH、为什么正极的反应是2H+ +2e-===H2↑
负极是4OH- - 4e-===2H2O+O2↑
若正极是银、负极是铁、电解质溶液时 AgNO3、正负极反应又是什么啊？

Answer 1

你说的正极应是外接电源的正极，连接外接电源正极的极为电解池的阳极，连接外接电源负极的极是电解池的阴极。
当阴阳极都是石墨时，电解液为氢氧化钠溶液，即为电解水，阳极为4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ ，阴极为4H+ +4e-=2H2↑，因为向阴极定向移动的是氢离子和钠离子，氢离子氧化性强，先放电。
阳极是银，阴极是铁，电解液是硝酸银溶液，则是电镀池，阳极反应为Ag-e-=Ag+，阴极反应为Ag++e-=Ag

Answer 2

从理论上来说，在正极，阳离子被还原，而氢离子会比钠离子先放电，所以是这个，但是毕竟在碱性溶液中，氢离子浓度很低，所以一般写成2H2O+2e-==H2+2OH-
题二中正极是银离子析出，即2Ag++2e-==2Ag
负极是铁失去电子变成2价铁离子，所以方程是Fe-2e-==Fe2+
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 3

电解池只有阴阳极，没有正负极
电解强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐本质是电解水
4Ag(+)+4e（-）=4Ag ——阴极反应得电子
4OH（-）-4e（-）=2H2O+O2↑ ——阳极反应失电子
手机不容易啊，谢谢采纳

Answer 4

石墨是惰性电极，在电极反应中是不参与反应的，Ag的反应活性低于H，所以正极反应还是2H+ +2e-===H2↑，负极Fe的活性大于H，所以负极反应应是Fe-2e-==Fe2+。