Question

分析化学酸碱滴定问题.懂的进.

我有几个酸碱滴定法的问题.大家帮帮忙:一..某试样中含NaOH和NaCO3,称取0.3720g,以酚肽为指示剂,消耗0.1500mol/lHCL标准溶液,计算继续滴定至甲基橙变色时还需HCL标准溶液多少毫升;二.称取NaHCO3和NaCO3的混合物0.3380g,用适量水溶解.以甲基橙为指示剂.用0.1500mol/l的HCL滴定至终点时.消耗35.00ml.计算若以酚肽为指示剂,用上述HCL滴定至终点,需消耗多少毫升?请把详细解题思路告诉我.谢谢
第一题消耗盐酸的量是40ml.你们的答案我看得懂.但是具体计算起体积要怎么算?

Answer 1

混合碱的滴定一般都先以酚酞作指示剂，滴定到终点，再加甲基橙滴定圆亩，总共两个滴定终点。假设第一段消耗的HCl的体积是V1，第二段消耗的HCl的体积是V2，可以根据V1和V2的大小确定是哪两种碱的混合。含NaOH和Na2CO3时，V1>V2，因为第一段滴定是中和了所有的NaOH，并将Na2CO3滴定为NaHCO3，第二段滴定将NaHCO3全部逗卜转变为NaCl，故Na2CO3消耗的HCl体积为2倍的V2，NaOH消耗的体积为(V1-V2)；含NaHCO3和Na2CO3时，V1<V2，此时第一段滴定是先将Na2CO3滴定为NaHCO3，第二段滴定将混合碱中原有的NaHCO3和第一段生成的NaHCO3全部转变为NaCl，故Na2CO3消耗的HCl体积为2倍的V1，混合碱中原有的NaHCO3消耗HCl的体积为(V2-V1)。
对追问的补充：其实很简单，以第一题为例，V1=40 mL，假设NaOH的含山腔穗量为x，则NaCO3的含量为1-x。分别根据第一段和第二段滴定列两个方程，解得x即可。具体的计算公式书上是有的。这道题的变化只是要解方程组。

Answer 2

我来给你链散解释:
1，你的第一问没有给全条件，不知历明道用酚酞做指示剂时，所用盐酸溶液的量。不过我可以棚烂氏告诉你解题思路。这两道题考察的是混合碱滴定的问题。你要明白酚酞做指示剂时，只能将碳酸钠变为碳酸氢钠，而不能变为碳酸。这样就可以了。