Question

高一化学，求解析

5.35g氯化铵与7g氢氧化钙混合加热,最多可制得标准状况下的氨气多少升帮忙看看我错在哪里NH4CL=5.35/53.5=0.1摩尔
Ca(OH)2=7/14=0.09摩尔
所以NH4CL过量
设生成NH3X摩尔
1/0.09=2/X
X=7/37摩尔
所以VNH3=4.24L

Answer 1

哥！！！氢氧化钙过量啦 它们2个的反应 是按一比二反应完全 在这里NH4CL有哦0.1 mol，所以只需要0.05mol 的Ca(OH)2,,所以生成的氨气只有0.1mol 体积为2.24L吧
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

追问

为什么是氢氧化钙过量，就是不懂

追答

好吧 ！那就假设是NH4Cl过量 按照Ca(OH)2来算 那是不是需要NH4C l，0.18mol是吧 但是本身却只有0.1mol显然是不足量 是吧！！！这样当然是Ca(OH)2过量的 是吧 明白没

Answer 2

氢氧化钙怎么会是14、ca就40了应该是7/74这应该是笔误
然后化学式2NH4CL+Ca(OH)2=cacl2+2NH3·H2O
0.18 0.09 0.18 NH4CL不够用NH4CL算
0.1 0.05 0.1
V=0.1mol*22.4mol/L=2.24L

Answer 3

氢氧化钙过量，0.09mol氢氧化钙中含有0.18mol氢氧根
NH4+ +OH-=NH3+H2O
1 1
0.1 0.1
VNH3=2.24l