在反应KClO+HCl(浓）=KCl+H2O+3Cl2中每生成1molCl2，转移的电子的物质的量为 ，被氧化的Hcl的物质的量为
在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为...
在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O7 2-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为
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1、先配平
KClO + 6HCl(浓）=KCl+ 3H2O + 3Cl2 转移5个电子（KClO3中Cl由+5变为0价，得5个电子）
被氧化的HCl为5个 3 5
n(被氧化HCl)=5/3 mol 1mol n(电子)=5/3 mol
2、用电子守恒
PbO2（+4变+2，得2个电子） 与 Cr3+（+3变+6，失3个电子）
3 个 2 个 -----------根据电子守恒
n(PbO2) 1mol
所以，n(PbO2)=1.5 mol
不懂追问，请采纳
KClO + 6HCl(浓）=KCl+ 3H2O + 3Cl2 转移5个电子（KClO3中Cl由+5变为0价，得5个电子）
被氧化的HCl为5个 3 5
n(被氧化HCl)=5/3 mol 1mol n(电子)=5/3 mol
2、用电子守恒
PbO2（+4变+2，得2个电子） 与 Cr3+（+3变+6，失3个电子）
3 个 2 个 -----------根据电子守恒
n(PbO2) 1mol
所以，n(PbO2)=1.5 mol
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