Question

下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A相同浓度的两溶液中c（H）相等

B100ml 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C PH=3的两溶液稀释100倍，PH都为5
D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小
求每个选项的详细解释， 在线等！！谢谢！！！

Answer 1

选B
A：醋酸是弱酸，不完全电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度比盐酸低
B：二者都是以一比一的比例与氢氧化钠反应，同物质的量的情况下反应掉同物质的量的氢氧化钠
C：醋酸不完全电离，且其电离反应是可逆的的，存在反应平衡，加水稀释时，醋酸的反应平衡会发生移动，其PH会小于5
D：只有醋酸中的氢离子浓度会减小。同样是醋酸的电离平衡，加入对应的钠盐，就是相当于加入了醋酸根，会使平衡左移，氢离子浓度降低。

Answer 2

A、错误。因为醋酸是弱酸，电离不完全，当二者浓度相等是，H+浓度醋酸＜盐酸
B、正确。因为二者的物质的量相同，中和OH-的物质的量相同
C、错误。醋酸不完全电离，加水对电离有影响，醋酸稀释100倍，pH＜5
D、错误。加入钠盐，盐酸的H+浓度不变，醋酸的H+浓度降低。

选择B

追问

"B、正确。因为二者的物质的量相同，中和OH-的物质的量相同"
请问 二者的物质的量相同指的是两种稀溶液中氢离子的物质的量相同吗？如果是，为什么他们的氢离子的物质的量会相同。。。。。。。。。。。

追答

不是H+物质的量相同。
是他们的溶质的物质的量相同。都是1 mol

Answer 3

A. 氢离子浓度不相等, 盐酸完全电离，醋酸部分电离。
B. 正确. 最终都完全反应。
C. 不正确. 醋酸会继续电离，pH会小于5
D. 不正确. 加入少量对应的钠盐, 对盐酸溶液没有任何明显影响。

Answer 4

答案是A,当浓度足够稀的时候，盐酸和醋酸都完全电离，产生相同量的氢离子。全用手机打的，望采纳!