Question

关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法

Answer 1

选b
a：醋酸是弱酸，不完全电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度比盐酸低
b：二者都是以一比一的比例与氢氧化钠反应，同物质的量的情况下反应掉同物质的量的氢氧化钠
c：醋酸不完全电离，且其电离反应是可逆的的，存在反应平衡，加水稀释时，醋酸的反应平衡会发生移动，其ph会小于5
d：只有醋酸中的氢离子浓度会减小。同样是醋酸的电离平衡，加入对应的钠盐，就是相当于加入了醋酸根，会使平衡左移，氢离子浓度降低。

Answer 2

盐酸溶液中加入NaCl
c(H+)浓度不变
这是因为HCl为强酸，Cl-不会结合H+离子
加入NaCl不会影响c(H+)
而醋酸溶液中计入NaAc
c(H+)浓度减小
在这个里面
起作用的不是Na+，而是阴离子CH3COO-
CH3COO-会结合H+形成CH3COOH
导致c(H+)浓度减小

Answer 3

两溶液中分别加入少量对应的钠盐
HCl
NaCl
c(H+)不变，因为加入的NaCl中性
，钠盐不起作用
CH3COOH
CH3COONa
C(H+)减少，因为CH3COONa溶于水后显碱性，使PH变大，所以
C(H+)减少,钠盐起抑制CH3COOH电离的作用。