用73g质量分数为20%的稀盐酸,与足量的石灰石反应,最多生成多少二氧化碳
展开全部
73g*20%=14.6g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
14.6g x
73/14.6g=44/x
x=8.8g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
14.6g x
73/14.6g=44/x
x=8.8g
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
设可生成Xg二氧化碳。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
73gX20% X
73/73gX20%=44/X
X=8.8g
答（略）
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
73gX20% X
73/73gX20%=44/X
X=8.8g
答（略）
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
