Question

讲少量的硫酸氢钠溶液加入氢氧化钡溶液中和 将少量的氢氧化钡加入到硫酸氢钠溶液中

他们两个意思一样吗 离子方程式一样吗 化学方程式一样吗 为什么

Answer 1

不一样，第一个是少量硫酸氢钠，所以氢离子不够完全中和氢氧根离子，所以反应方程式是

第二个是少量氢氧化钡，所以钡离子和氢氧根完全反应，所以反应方程式是

Answer 2

如果是中和,结果一样
如果NaHSO4 是2mol ,刚好 中和需要Ba(OH)2 1mol
如果Ba(OH)2 1mol ,刚好 中和需要NaHSO4 2mol

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如果是滴加过程的离子方程式,则不同

少量的硫酸氢钠溶液加入氢氧化钡溶液
说明：氢氧化钡溶液过量
离子方程式可以这样写
NaHSO4 1mol Ba(OH)2 10mol
H+ SO42- +10Ba2+ + 20OH-= H2O + BaSO4↓ + 9 Ba2+ + 19OH-
删除不参加反就的离子
得
H+ SO42- +Ba2+ + OH-= H2O + BaSO4↓

少量的氢氧化钡溶液加入硫酸氢钠溶液
说明：硫酸氢钠溶液过量
离子方程式可以这样写
NaHSO4 10mol Ba(OH)2 1mol
10H+ 10SO42- +Ba2+ + 2OH-= 2H2O + BaSO4↓ + 8H+ + 9SO42-
删除不参加反就的离子
得
2H+ SO42- +Ba2+ + 2OH-= 2H2O + BaSO4↓

Answer 3

不一样，你可以这样想。烧杯里放的是Ba(OH)2溶液，你往里面加NaHSO4溶液。相比之下，烧杯里的Ba(OH)2较多，故NaHSO4溶液为少量，Ba(OH)2为过量。 另外一个你也可以这样分析“即谁在烧杯里谁就过量”
分析它们的离子方程式或者化学方程式实际上就是看离子结合的“量”和“顺序”
——这种方法被我们称为少定多变

Answer 4

意思不一样。前者是氢氧化钡溶液多，后者是硫酸氢钠溶液多。

离子方程式：
前者：Ba2+ +SO42- +H+ +OH-=BaSO4+H2O
后者：Ba2+ +SO42- +2H+ +2OH-=BaSO4+2H2O

化学方程式不同：
前者 NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O
后者 2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

追问

这两个化学方程式为什么不同呀

追答

1. 反应物的比例不一样。
2.前者是NaHSO4完全反应，后者是Ba(OH)2完全反应。
3.前者是Ba(OH)2过量，后者是NaHSO4过量。
4.生成的产物不同，分别是NaOH、BaSO4、H2O和Na2SO4、BaSO4、2mol的H2O
5.可想而知，溶液体系的pH值也不一样。

追问

完全反应时啥意思呢

追答

就是全部消耗，一点不剩。

追问

那别的硫酸氢钠和氢氧化钡不也是完全反应了么 怎么看

Answer 5

不一样，第一个是NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，第二个是2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4+2H2O