Question

一定质量的碳酸钙与105.4g某稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。

一定质量的碳酸钙与105.4g某稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。求：①参加反应的碳酸钙的质量？②反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

解：设参加反应的碳酸钙的质量为X，反应生成氯化钙质量为X
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
X Y 4.4g
X=10g
Y=11.1g
反应后所得溶液中溶质质量分数=11.1g/(10g+105.4g-4.4g)*100%=10%
答:：①参加反应的碳酸钙的质量10克②反应后所得溶液中溶质质量分数是10%

Answer 2

解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙质量为y
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
所以x=10g
即参加反应的碳酸钙的质量为10g

y=11.1g
即反应后所得溶液中溶质质量为11.1g
反应后所得溶液质量为10+105.4-4.4=111g
所以反应后所得溶液中溶质质量分数是11.1g÷111g=10％