Question

两道初中化学计算题，急求！！

1.实验室里常用锌和稀盐酸反应来制取氢气 某同学取6.5g锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液 恰好完全反应后 得到56.3g硫酸锌溶液 计算：
（1.硫酸溶液中溶质的质量分数
（2.反应后所得溶液中溶质的质量分数
2.21.2g碳酸钠与104.6g稀盐酸恰好完全反应 求反应后所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161
6.5g x y
65/6.5g=98/x=161/y
x=9.8g
y=16.1g
（1.硫酸溶液中溶质的质量分数 9.8g/50g*100%=19.6%
（2.反应后所得溶液中溶质的质量分数 16.1g/56.3g*100%=28.6%

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
21.2g x y
106/21.2g=117/x=44/y
x=23.4g
y=8.8g
反应后所得溶液中溶质的质量分数 23.4g/(21.2g+104.6g-8.8g)*100%=20%

追问

设什么为什么？

追答

硫酸溶液中溶质的质量 x 所得溶液中溶质的质量y

生成氯化钠的质量为x 二氧化碳的质量为y

Answer 2

1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161
6.5 X= 9.8 Y= 16.1
l硫酸溶液的质量分数为：9.8/50=0.196=19.6%
反应后溶液的质量分数为：16.1/65.3=0.286=28.6%
2、Na2CCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
21.2 x=23.4 y= 8.8
溶液的质量分数为：23.4/(21.2+104.6-8.8)=0.2=20%

Answer 3

兔肉好蠢[喂