Question

初中化学、

①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示：
请回答：
（1）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为4.4g；该样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（2）若每份样品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1%）

这个题是某年的中考题、我想说的是结果算出来时10.5%，为什么溶液中的溶剂没有加上反应生成的水的质量，只用氯化钙比上反应前的稀盐酸中的水呢、

Answer 1

(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 111 44
x y 4.4g 100:44=x:4.4g x=10g 111:44=y:4.4g y=11.1g 每份石灰石样品的质量为12,5g
10g除以12,5g乘以百分之百=80%
(2)根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量为；10g +100.0g -4.4g =105.6g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：11.1g 除以105.6g 再乘以百分之百 =10.5%
因为算溶液的质量是 根据质量守恒定 律。生成的水已经包括在内 。

Answer 2

1mol CaCO3与2mol HCl充分反应放出CO2 44g，推知生成4.4g CO2 的同时生成H2O 1.8g并生成CaCl2 11.1g,反应中消耗CaCO3 10g，消耗HCl 7.3g，每份样品质量为10g/(80%)=12.5g ，故溶质质量分数为：11.1g/(10g+100g-4.4g)*100%=10.5% 溶液总质量=（碳酸钙质量-生成的二氧化碳质量）（这里包含生成水质量）+稀盐酸质量

Answer 3

题目没有任何问题，但是你能提出疑问很好，
根据二氧化碳质量4.4能计算出12.5g样品中碳酸钙的质量为10g，氯化氢消耗7.3g氯化钙质量为11.1g生成水1.8g
方法1：整体法：反应后溶液质量=（10+100）g-4.4g=105.6g，11.1/105.6=10.5%
方法2（你的方法）：反应后溶液质量=（反应前水质量100-7.3）g+生成水质量1.8g+氯化钙质量11.1g=105.6g，11.1/105.6=10.5%
明白了吗，祝学习进步！

Answer 4

那应该是出题人的忽略了吧，我认为你是对的。不要纠结。很多题目出的不严谨是很正常的~~望采纳